ЕЛЕКТРОЛІТИ І НЕЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ

Related posts:

1. Електроліти і неелектроліти – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.4. Електроліти і неелектроліти Добре відомо, що одні речовини в розчиненому або розплавленому вигляді проводять електричний струм, інші за таких самих умов струм не проводять. Це можна простежити за допомогою простого приладу (рис. 5.4). Він […]...
2. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 11 Тема уроку. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти Цілі уроку: формувати уявлення учнів про процеси, що відбуваються в розчинах; ознайомити з поняттям “електролітична дисоціація”; пояснити залежність електролітичної дисоціації від будови молекул розчиненої речовини й розчинника; ознайомити учнів з поділом речовин на електроліти й неелектроліти за електропровідністю в розчині або розплаві. Тип […]...
3. СИЛЬНІ І СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ СИЛЬНІ І СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ Якщо реакція речовини з водою, яка призводить до утворення іонів, не проходить до кінця і у розчині залишаються молекули вихідної речовини, тобто процес електролітичної дисоціації оборотний, то така речовина належить до слабких електролітів. Крім описаних у попередньому параграфі води й аміаку, до слабких електролітів належать майже […]...
4. ОСНОВИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ ОСНОВИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ Існує дві групи основ: розчинні у воді луги і нерозчинні. Луги є сильними електролітами, в їх розчинах молекул гідроксидів немає. Нерозчинні основи (насправді практично нерозчинні) – слабкі електроліти. Слабким електролітом є гідроксид амонію NH4ОН, який існує тільки у розчині і є сполукою молекули аміаку з молекулою води […]...
5. СОЛІ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ СОЛІ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ При розчиненні у воді солі дисоціюють з утворенням позитивно заряджених іонів металу (або амонію NН4+) і негативно заряджених кислотних залишків. Ці іони і визначають поведінку солей у розчинах. Солі можуть взаємодіяти з кислотами: З лугами: З іншими солями: І тут, як і в усіх реакціях, які відбуваються […]...
6. Сильні й слабкі електроліти – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.10. Сильні й слабкі електроліти Розрізняють сильні й слабкі електроліти. Сильні електроліти під час розчинення у воді повністю дисоціюють на іони. До них належать: 1) майже всі солі; 2) багато мінеральних кислот, наприклад H2SO4, HNO3, […]...
7. КИСЛОТИ І ОСНОВИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ КИСЛОТИ І ОСНОВИ Загальним для всіх кислот при їх взаємодії з водою є утворення іона оксонію Н3O+ (саме цей іон, зокрема, викликає зміну забарвлення індикаторів), тому більш точне визначення класу речовин-кислот порівняно з тим, яке було подано раніше, таке: Кислотою називається речовина, яка при взаємодії з водою (при розчиненні у […]...
8. РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ У розчинах електролітів у хімічну взаємодію вступають іони. З’ясуємо, у яких випадках це відбувається. Якщо змішати водні розчини кухонної солі (хлориду натрію) і вапняної води (розчину гідроксиду кальцію), то зовнішніх змін не спостерігається. Формально можна написати З огляду на те, що всі чотири речовини (хлорид і […]...
9. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 13 Тема уроку. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти Цілі уроку: розширити знання учнів про електроліти; ознайомити з поняттями “сильні та слабкі електроліти”; показати кількісну характеристику процесу електролітичної дисоціації – ступінь дисоціації; закріпити навички складання рівнянь дисоціації кислот, основ і солей; визначити відмінності сильних і слабких електролітів. Тип уроку: комбінований урок […]...
10. Електроліти та електролітична дисоціація – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Електроліти та електролітична дисоціація Усі речовини можна розділити на електроліти та неелектроліти. Електроліти – це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Розчини й розплави неелектролітів електричний струм не проводять. До електролітів відносять речовини з іонною будовою, а також речовини […]...
11. КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ Властивості кислот можуть бути поділені на три групи. Перша група об’єднує загальні властивості кислот, зумовлені наявністю в їхніх розчинах іонів Гідрогену. Це – зміна забарвлення індикаторів, смак, взаємодія з металами, які стоять в ряді напруг металів лівіше Гідрогену, з основними оксидами, лугами, основами. Наведемо відповідні скорочені іонні […]...
12. Сильні та слабкі електроліти – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Сильні та слабкі електроліти Усі електроліти поділяють на сильні та слабкі. Сильні електроліти в розчинах дисоціюють повністю, а слабкі – частково, тобто частина молекул залишається в недисоційованому стані. До сильних електролітів відносять усі солі (за незначним винятком), луги (гідроксиди лужних металів, […]...
13. Механізм дисоціації – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.6. Механізм дисоціації Суттєвим є питання про механізм електролітичної дисоціації. І дійсно, чому електроліти дисоціюють на іони? Вчення про хімічний зв’язок атомів допомагає відповісти на це запитання. Найлегше дисоціюють речовини з іонним зв’язком. Як відомо, […]...
14. Електролітична дисоціація – Розчини Хімія Загальна хімія Розчини Електролітична дисоціація Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються електролітамИ. Речовини, розчини або розплави яких не проводять електричного струму, називаються неелектролітамИ. Розпад електролітів на йони під час їхнього розчинення у воді називається електролітичною дисоціацієЮ. Основні положення теорії електролітичної дисоціації 1) Електроліти під час розчинення у воді розпадаються (дисоціюють) на […]...
15. ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ – ЕЛЕКТРОЛІТИ Хімія – універсальний довідник ЕЛЕКТРОЛІТИ ОБОРОТНІ РЕАКЦІЇ Реакція дисоціації води, рівняння якої наведено у попередньому параграфі, протікає незначною мірою. З кожного мільярда молекул води в ній беруть участь лише дві, тому концентрація кожного з іонів, які утворюються, мізерно мала (10-7 моль/л). Коли кажуть, що вода – слабкий електроліт, то мають на увазі, що вона слабко […]...
16. Електричний струм 7. Електрика 7.7. Електричний струм Електричний струм – це спрямований упорядкований рух заряджених частинок. У металах – це рух вільних електронів, в електролітах – рух різнойменних іонів. Явища, які спричиняє електричний струм, називають діями струму (теплова дія, хімічна дія, магнітна дія). Електричний струм характеризується своєю силою і густиною. Поділяється на постійний (сила струму і напрям […]...
17. Електричний струм у рідинах 1-й семестр ЕЛЕКТРОМАГНІТНІ ЯВИЩА 2. Електричний струм Урок 25/31 Тема. Електричний струм у рідинах Мета уроку: роз’яснити учням фізичну природу електропровідності рідин. Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу. План уроку Контроль знань 5 хв. 1. Чому метали мають електропровідність? 2. Як пояснити наявність опору у провідників? 3. Поясніть закон Джоуля-Ленца з погляду електронної теорії? 4. […]...
18. Тема 42. Вуглеводи Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 42. Вуглеводи Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну. 1. Укажіть ознаку, характерну для сахарози: A. За звичайних умов легко реагує з натрій гідроксидом; Б. Має іонну кристалічну гратку; B. За звичайних умов – рідина; Г. Її […]...
19. Реакції іонного обміну – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.11. Реакції іонного обміну Згідно з теорією електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між іонами. Вони називаються іонними реакціями, а рівняння цих реакцій – іонними рівняннями. Вони простіші, ніж рівняння реакцій, […]...
20. Тема 21. Алюміній Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 21. Алюміній Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте число електронів в атомі Алюмінію: A. 3; Б. 13; B. 26; Г. 50. 2. Позначте номер періоду Періодичної системи, в якому розташований Алюміній: A. 8; Б. […]...
21. Дисоціація води. Водневий показник ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.8. Дисоціація води. Водневий показник Хімічно чиста вода дуже слабо проводить електричний струм. Провідність зумовлена дисоціацією: За температури 25 °С ступінь дисоціації води а = 1,8 · 10-9. Оскільки 1 л води (1000 г) містить 55,56 моль речовини, концентрації […]...
22. Ступінь дисоціації – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.9. Ступінь дисоціації Оскільки електролітична дисоціація – процес оборотний, то в розчинах електролітів поряд з їх іонами є й молекули. Тому розчини електролітів характеризуються ступенем дисоціації (позначається грецькою буквою “альфа” а). Ступінь дисоціації – це […]...
23. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.8. Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах За допомогою теорії електролітичної дисоціації дають означення й описують властивості кислот, основ і солей. Кислотами називаються електроліти, під час дисоціації яких як катіони утворюються тільки катіони […]...
24. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ – СТРУМ В ЕЛЕКТРОЛІТАХ Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання ЕЛЕКТРОДИНАМІКА 3. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ У РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ 3.2. СТРУМ В ЕЛЕКТРОЛІТАХ Електроліти – це водні розчини солей, кислот і основ, а також їхні розплави, у яких носіями струму є йони. Наприклад, де розчин NаСl, СuSO4, розплав NаОН. 3.2.1. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ При розчиненні солей, кислот і основ у воді іонний […]...
25. Теорія електролітичної дисоціації – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.5. Теорія електролітичної дисоціації Для пояснення особливостей водних розчинів електролітів шведський учений С. Арреніус у 1887 р. запропонував теорію електролітичної дисоціації. Пізніше вона була розвинута багатьма вченими на основі вчення про будову атомів і хімічний […]...
26. Тема 12. Електролітична дисоціація – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Тема 12. Електролітична дисоціація Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Вкажіть речовину, за допомогою якої можна визначити сульфат-іони у розчині: A. Калій перманганат; Б. Лакмус; B. Барій нітрат; Г. Купрум(ІІ) гідроксид. 2. Позначте іони, що знаходяться […]...
27. ЕЛЕКТРИЧНИМ СТРУМ У ГАЗАХ (ГАЗОВИЙ РОЗРЯД) Фізика підготовка до ЗНО комплексне видання ЕЛЕКТРОДИНАМІКА 3. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ У РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ 3.3. ЕЛЕКТРИЧНИМ СТРУМ У ГАЗАХ (ГАЗОВИЙ РОЗРЯД) За нормальних умов гази майже повністю складаються із нейтральних атомів (молекул) і є діелектриками. Унаслідок нагрівання або впливу випромінювання частина атомів іонізується – поділяється на позитивно заряджені іони та електрони (рис. 33, а). При з’єднанні […]...
28. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.10. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь За нормальних умов тверді речовини зазвичай не вступають між собою в хімічні реакції. Хоч би один з реагентів повинен бути в газоподібному чи рідкому (розчиненому) стані. Отже, у хімії […]...
29. Механізми електролітичної дисоціації у водному розчині – Електролітична дисоціація ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.6. Електролітична дисоціація Залежно від своєї природи речовини по-різному розчиняються у воді. Речовини з атомними кристалічними гратками є надзвичайно стійкими і у воді не розчиняються. Багато речовин з молекулярними кристалічними гратками (з неполярним ковалентним зв’язком) розчиняється у воді, розпадаючись […]...
30. Загальні способи добування металів. Електроліз розплавів солей і лугів – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Загальні способи добування металів. Електроліз розплавів солей і лугів Металургія – це галузь промисловості, яка займається видобуванням металів із руд. Електроліз – окисно-відновний процес, що відбувається на електродах під час проходження електричного струму через розплав або розчин електроліту. Якщо в розплав електроліту, наприклад натрій хлориду, занурити інертні електроди й пропускати постійний […]...
31. КРИСТАЛІЧНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ – КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ КРИСТАЛИ КРИСТАЛІЧНИЙ СТАН РЕЧОВИНИ Кристали – тверді тіла, в яких атоми, іони або молекули утворюють впорядковану періодичну структуру. Кристалічні гратки – просторове періодичне розташування атомів, молекул або іонів у кристалі. Кристалічний стан характеризується дальнім порядком розташування частинок, що утворюють речовину. Рідина характеризується ближнім порядком, а газовий стан характеризується повного […]...
32. Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми “Розчини” Тема 1 РОЗЧИНИ Урок 20 Тема уроку. Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми “Розчини” Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми “Основні класи неорганічних сполук”; з’ясувати рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці. Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок. Форми роботи: письмова контрольна […]...
33. Порівняльна характеристика органічних і неорганічних сполук – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК У 1861 році видатний російський учений Олександр Михайлович Бутлеров, спираючись на колосальний експериментальний і теоретичний досвід, сформулював один з основних законів органічної хімії про будову органічних сполук, що з деякими змінами дійшов і до наших днів. Значення […]...
34. Суть електролізу – ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 7. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ § 7.6. Суть електролізу У розчинах і розплавах електролітів є різнойменні за знаками іони (катіони й аніони), які подібно до всіх частинок рідини перебувають у хаотичному русі. Якщо в такий розчин або розплав електроліту, наприклад у розплав […]...
35. Іонні рівняння реакцій – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Іонні рівняння реакцій Оскільки електроліти в розчинах утворюють іони, то для відображення змісту реакцій часто використовують так звані іонні рівняння, тому що в розчинах відбуваються реакції не між молекулами, а між іонами. Реакції, чиїм змістом є обмін іонами між реагентами, називають […]...
36. Основні методи розділення Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ Основні методи розділення Для вивчення властивостей речовин їх необхідно звільнити від домішок, тобто очистити. Способи очищення залежать від того, які властивості притаманні речовинам, котрі треба розділяти. Способів розділення сумішей речовин існує досить багато. Але серед них можна виокремити […]...
37. Електричні явища – Світ явищ, у якому живе людина Природознавство Людина та середовище її життя Світ явищ, у якому живе людина Електричні явища Усім відомі слова “електрика”, “електричний струм”. Електричний струм Не можна побачити, але ми добре обізнані з його виявами. Електричні явища існують у природі: звичайна й куляста блискавки. Деякі морські тварини (електричний скат) мають органи, які продукують електрику (захист від ворогів). Багато […]...
38. Тема 20. Кальцій Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 20. Кальцій Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте символ хімічного елемента Кальцій: A. К; Б. Ка; B. Са; Г. С. 2. Позначте число протонів, що містить ядро атома Кальцію: A. 20; Б. 30; B. […]...
39. Проба розчином Фелінга – Виявлення альдегідів АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 2 . Визначення властивостей речовин 2.2. Виявлення альдегідів Альдегіди в лужному розчині є сильними відновниками. При цьому карбонільна група окислюється в карбоксильну групу. Відновлення відповідних іонів металів є доказом наявності альдегідів. Проба розчином Фелінга Як реагент використовують розчин купрум(ІІ) сульфату. Іони Си(ІІ), що містяться в ньому, вступають у реакцію в лужному розчині […]...
40. Основні положення атомно-молекулярного вчення Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ Основні положення атомно-молекулярного вчення 1. Речовини мають дискретну будову. Вони складаються з частинок (структурних елементів речовини) – молекул, атомів або іонів. 2. Частинки речовини (молекули, атоми або іони) перебувають у безперервному русі. 3. Між складовими частинками речовини діють […]...