Головна ⇒ 📌Довідник з хімії ⇒ Залізо – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП

Залізо – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП

ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП

§ 14. 6 . Залізо

Найважливіші руди заліза. Залізо після алюмінію – найпоширеніший у природі метал. Загальний вміст його в земній корі становить 5,1 %. Залізо входить до складу багатьох мінералів. Найважливішими залізними рудами є: 1) магнітний залізняк Fe3O4; великі родовища цієї руди високої якості є на Уралі – гори Висока, Благодать, Магнітна; 2) червоний залізняк Fе2О3; найбільше родовище – Криворізьке;

3) бурий залізняк Ре2О3 ∙ Н2О; велике родовище – Керченське. Крім названих родовищ, великі поклади їх виявлено в районі Курської магнітної аномалії, на Кольському півострові, у Сибіру та на Далекому Сході.

У природі у великих кількостях часто трапляється сірчаний колчедан (пірит) FeS2. Він служить вихідною сировиною для добування сульфатної кислоти.

Фізичні властивості. Залізо – блискучий сріблясто-білий метал, його густина 7,87 г/см, т. пл. 1 539°С. Має високу пластичність. Залізо легко намагнічується і розмагнічується, а тому застосовується як осердя динамомашин та електродвигунів.

Ферум складається з чотирьох

стабільних ізотопів з масовими числами 54, 56 (основний), 57 та 58. Застосовуються радіоактивні ізотопи 5526Fe і 5926Fe.

Хімічні властивості. Розташування електронів на енергетичних рівнях у атомів феруму можна представити схемою: 2.8. (8 + 6).2. На останньому рівні – 2 електрони, на передостанньому – 14, у тому числі 6 надоктетних.

Ферум, віддаючи два зовнішніх електрони, виявляє ступінь окиснення +2; віддаючи три електрони (два зовнішніх і один надоктетний з передостаннього енергетичного рівня), виявляє ступінь окиснення +3:

Fe – 2е – = Fe2+; Fe – Зе – = Fe3+.

Електронні структури 3d – і 4s-орбіталей атома феруму та іонів Fe2+ і Fe3+ можна зобразити так:

Залізо МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП

Інші ступені окиснення для заліза не характерні.

У розведених хлоридній та сірчаній кислотах залізо розчиняється, тобто окиснюється іонами гідрогену:

Fe + 2Н+ = Fe2+ + Н2 ↑.

Розчиняється залізо і у розведеній нітратній кислоті, утворюючи сіль феруму(ІІІ), воду і продукт відновлення нітратної кислоти – NH3 або N2O і N2 (див. § 10.8).

При високій температурі (700-900°С) залізо реагує з парою води:

3Fe + 4Н2O = Fe3O4 + 4Н2.

Розпечений залізний дріт яскраво горить у кисні, утворюючи окалину – оксид феруму(ІІ, III):

3Fe + 2O2 = Fe3O4.

При слабкому нагріванні залізо взаємодіє з хлором і сіркою, а при високій температурі – з вугіллям, кремнієм та фосфором. Карбід феруму Fe3C називається цементитом. Це тверда речовина сірого кольору, дуже крихка й тугоплавка.

З металами і неметалами залізо утворює сплави (див. § 12.4), які мають винятково велике значення у народному господарстві.


1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...


Related posts:

  1. Загальна характеристика родини заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.5. Загальна характеристика родини заліза У побічній підгрупі VIII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва розташовано 9 елементів: ферум, кобальт, нікол, рутеній, родій, паладій, осмій, іридій, платина. Подібні між собою елементи цієї групи утворюють горизонтальні […]...

  2. Доменний процес – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.8. Доменний процес Добування заліза з руд грунтується на відновленні його оксидів оксидом карбону(ІІ) та вугіллям (коксом). При цьому утворюється не чисте залізо, а сплав його з вугіллям та іншими домішками (кремнієм, марганцем, сіркою, фосфором). Цей […]...

  3. Сполуки заліза – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.7. Сполуки заліза Для заліза найбільш характерні два ряди сполук: сполуки феруму(ІІ) і феруму(ІІІ). Відома також незначна кількість сполук феруму(VІ) – ферати, наприклад ферат калію K3FeO4, ферат барію BaFeO4. Оксид ферум у (II) FeO – чорний […]...

  4. Загальна характеристика підгрупи хрому – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.1. Загальна характеристика підгрупи хрому До металів побічних підгруп періодичної системи Д. І. Менделєєва належать всі d-елементи. Таких підгруп 10: скандію, титану, ванадію, хрому, мангану, феруму, кобальту, ніколу, купруму та цинку. Тут розглядаються загальні характеристики підгрупи […]...

  5. Хром – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.2. Хром Поширення у природі. Хром трапляється у вигляді сполук у різних мінералах. Найпоширеніший мінерал хроміт, або хромистий залізняк FeCr2O4, багаті родовища якого є на Уралі і в Казахстані. Загальний вміст хрому в земній корі становить […]...

  6. Розв’язування типових задач Метали та сплави – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП §14.10. Розв’язування типових задач Метали та сплави Задача 1. Відновлюючи вугіллям сполуку Fe(CrO2)2 (хромистий залізняк), добувають сплав ферохром, який використовують у металургії. Визначте масову частку хрому в цьому сплаві, вважаючи, що інших компонентів, крім феруму та хрому, […]...

  7. Чавун і сталі – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.9. Чавун і сталі Виплавлений у домні чавун містить феруму близько 93 %, карбону до 4,5 %, силіцію 0,5-2 %, мангану 1-3 %, фосфору 0,02-2,5 % і сульфуру 0,005-0,08 %. Чавун крихкий, не піддається куванню і […]...

  8. Оксиди та гідроксиди хрому – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.3. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиди: СrО, Сr2О3 та СrО3. Оксид хрому(ІІ) СrО – пірофорний чорний порошок (пірофорність – здатність в тонкоподрібненому стані займатися на повітрі). Добувають його окисненням амальгами хрому киснем повітря. […]...

  9. Хромати і дихромати – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.4. Хромати і дихромати Хромові кислоти утворюють два ряди солей: хромати – так називаються солі хроматної кислоти – і дихромати – так називаються солі дихроматної кислоти. Хромати мають жовте забарвлення (колір хромат-іона Сr2-4 ), дихромати – […]...

  10. ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП. ФІЗИЧНІ Й ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА, СПОЛУКИ ФЕРУМУ(ІІ) ТА ФЕРУМУ(ІІІ) ТЕМА 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ УРОК 13. ФЕРУМ ЯК ПРЕДСТАВНИК МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП. ФІЗИЧНІ Й ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА, СПОЛУКИ ФЕРУМУ(ІІ) ТА ФЕРУМУ(ІІІ) Цілі: повторити положення в ПС, будову атома Феруму, способи добування, фізичні властивості сполук Феруму(ІІ) та Феруму(ІІІ); вміти складати рівняння хімічних реакцій, що ілюструють хімічні властивості заліза, якісне визначення сполук Феруму(ІІ) […]...

  11. Загальна характеристика підгрупи бору – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.10. Загальна характеристика підгрупи бору Головну підгрупу III групи (підгрупу бору) складають елементи бор, алюміній, галій, індій і талій. Деякі властивості цих елементів наведено у табл. 13.3. Таблиця 13.3. Властивості елементів підгрупи бору Властивості В АІ […]...

  12. Загальна характеристика підгрупи літію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.1. Загальна характеристика підгрупи літію Підгрупу літію складають елементи: літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.1. Це s-елементи (див. табл. 13.1, п. 2). Атоми на зовнішньому енергетичному рівні […]...

  13. Загальна характеристика підгрупи берилію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.5. Загальна характеристика підгрупи берилію Цю підгрупу складають берилій, магній і лужноземельні елементи (кальцій, стронцій, барій, радій). Деякі властивості цих елементів наведено в табл. 13.2. Таблиця 13.2. Властивості елементів підгрупи берилію Властивості Be Mg Са Sr […]...

  14. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза ТЕМА 2. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ Урок 7. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза Цілі: дати характеристику заліза як простої речовини; ознайомитися з його фізичними властивостями; вивчити хімічні властивості заліза, зокрема його взаємодію з киснем і сіркою; навчитися записувати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості заліза. Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів, колекція “Метали”, […]...

  15. Алюміній – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.11. Алюміній Природні сполуки алюмінію. Алюміній належить до найпоширеніших елементів. Серед металів за поширенням у природі він посідає перше місце. Загальний вміст алюмінію в земній корі становить 8,8 %. Найважливіші природні сполуки алюмінію – алюмосилікати, боксит, […]...

  16. Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму Ферум Елемент Ферум Розташований в VIIIБ групі (VIII групі, побічній підгрупі), у 4 періоді. Електронна конфігурація атома Феруму: Валентними у Феруму є електрони як останнього, так і передостаннього рівня d-підрівня. Найхарактерніші ступені окиснення у сполуках +2 і +3. Ферум – другий за поширеністю в природі метал […]...

  17. Кальцій – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.6. Кальцій Поширення у природі. Кальцій належить до поширених елементів. Загальний вміст його в земній корі становить 3,6 %. У природі найбільш розповсюджені такі сполуки кальцію: мінерал кальцит СаСО3 (з нього утворені масиви вапняку, мармуру і […]...

  18. Залізо РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 68. Залізо Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати фізичні та хімічні властивості заліза, поширеність у природі, застосування; Складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хімічних реакцій. Фізичні властивості. Залізо – метал з металічною кристалічною граткою, що й зумовлює його фізичні […]...

  19. ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ Проста речовина залізо – метал з усіма характерними для металічного стану властивостями: високими тепло – і електропровідністю, ковкістю, “металічним” блиском та ін.; здатний утворювати сплави з іншими металами, а також, що дуже важливо на практиці, і з вуглецем. Від більшості інших металів залізо відрізняється […]...

  20. Елементи головних і побічних підгруп – Періодична система елементів і хвильова модель БУДОВА АТОМА 6 . Хвильова модель 6.3 . Періодична система елементів І хвильова модель Порядок розташування елементів у періодичній системі можна пояснити на основі принципу заповнення орбіталей. Електронну конфігурацію будь-якого елемента можна вивести, виходячи із трьох принципів, що знаходяться в тісному зв’язку з урахуванням квантових чисел. – Рівні з меншою енергією заповнюються в першу чергу […]...

  21. Їдкі луги – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.3. Їдкі луги Їдкими лугами називаються добре розчинні у воді гідроксиди. Найважливіші з них NaOH та КОН. Гідроксид натрію і гідроксид калію – білі, непрозорі, тверді кристалічні речовини. У воді добре розчиняються з виділенням великої кількості […]...

  22. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою Тема 2 ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ Урок 31 Тема. Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою Цілі: поглибити знання про елементи-метали та прості речовини на прикладі Феруму та заліза; ознайомити учнів з фізичними та хімічними властивостями заліза на прикладі його взаємодії з киснем і сіркою; розширити знання про реакції сполучення […]...

  23. Застосування алюмінію та його сплавів – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.13. Застосування алюмінію та його сплавів Фізичні та хімічні властивості алюмінію зумовили його широке застосування в техніці. Значним споживачем алюмінію є авіаційна промисловість: літак на складається з алюмінію та його сплавів, а авіацшнии двигун – на […]...

  24. Оксид і гідроксид кальцію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.7. Оксид і гідроксид кальцію Оксид кальцію (технічні назви: негашене вапно, палене вапно, кипілка) – порошок білого кольору. У промисловості його добувають випалюванням вапняку, крейди чи інших карбонатних порід: СаСО3 = СаО + СО3; ∆Н° = […]...

  25. Натрій і калій – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.2. Натрій і калій Поширення в природі. В природі лужні метали у вільному стані не трапляються. Натрій і калій входять до складу різних сполук. Найважливішою є сполука натрію з хлором NaCl, яка утворює поклади кам’яної солі […]...

  26. Елементи-метали в Періодичній системі – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Елементи-метали в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від Берилію до Астату, то зліва внизу розміщуватимуться елементи-метали (до них же належать елементи побічних підгруп). Атоми металів порівняно легко віддають електрони, перетворюючись на позитивно заряджені йони. Це пояснюється тим, що в атомів металів: – мале число електронів на зовнішньому енергетичному […]...

  27. Твердість води та способи її усунення – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.9. Твердість води та способи її усунення У природі чистої води не буває: вона завжди містить домішки яких-небудь речовин. Зокрема, взаємодіючи із солями, що містяться в земній корі, вона набуває певної твердості. Твердість води – сукупність […]...

  28. Ферум РОЗДІЛ 3 МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХ СПОЛУКИ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ІА – ІІІА ГРУП § 67. Ферум Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: Характеризувати Ферум за його місцем у періодичній системі та будовою атома; поширеність у природі; наводити приклади природних сполук Феруму; Висловлювати судження про його біологічну роль. Наукова назва елемента Ферум походить від лат. ферум […]...

  29. Солі кальцію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.8. Солі кальцію Карбонат кальцію широко розповсюджений в природі у вигляді гірської породи – вапняку. Багато гірських хребтів складаються з вапняку і крейди. Часто трапляється і мармур, що утворився у давні геологічні епохи з вапняку і […]...

  30. Солі натрію і калію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.4. Солі натрію і калію Натрій утворює солі з усіма кислотами. Майже всі його солі розчинні у воді. Найважливіші з них – хлорид натрію (кухонна сіль), сода і сульфат натрію. Хлорид натрію NaCl – необхідна приправа […]...

  31. Оксид та гідроксид алюмінію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.12. Оксид та гідроксид алюмінію Оксид алюмінію (глинозем) Аl2О3 – речовина білого кольору, досить тугоплавка, з дуже високою твердістю. Є вихідним продуктом для добування алюмінію. У природі трапляється у вигляді корунду та його різновидів. Якщо безбарвні […]...

  32. Ферум. Ферум(ІІ) і ферум(ІІІ) оксиди, відповідні їм гідроксиди, їх амфотерність. Солі Феруму. Використання найважливіших сполук Феруму ІІ семестр Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин) УРОК 31 Тема уроку. Ферум. Ферум(ІІ) і ферум(ІІІ) оксиди, відповідні їм гідроксиди, їх амфотерність. Солі Феруму. Використання найважливіших сполук Феруму Цілі уроку: поглибити й узагальнити знання учнів про метали побічних підгруп на прикладі Феруму; показати залежність будови та властивостей на прикладі сполук Феруму(ІІ) і […]...

  33. Способи виробництва сталі – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Способи виробництва сталі Сталь – сплав заліза з вуглецем та іншими домішками. Масова частка Карбону в сталі не перевищує 1,7 %. У процесі переробки чавуну на сталь у сплаві зменшується вміст Карбону, Силіцію, Фосфору, Сульфуру, Мангану. Їх видалення грунтується на реакціях окиснення киснем або ферум(ІІ) оксидом у розплаві. Отже, виплавлення сталі […]...

  34. Киснева корозія – Корозія ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ 2 . Корозія 2.2. Киснева корозія Залізо – один із найважливіших матеріалів, який, на жаль, має здатність іржавіти на вологому повітрі. На першому етапі в процесі окисно-відновної реакції залізо окислюється, а кисень повітря відновлюється. Окиснення: Відновлення: Іони Феруму, що утворюються під час окисно-відновної реакції і гідроксид-іони рухливі та вступають у реакцію між […]...

  35. Прості речовини. Кисень. Залізо Тема 2 ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ Урок 33 Тема. Прості речовини. Кисень. Залізо Цілі: узагальнити й систематизувати знання учнів про прості речовини метали й неметали; з’ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок про метали й неметали на прикладі властивостей кисню і заліза; повторити основні правила складання хімічних формул і хімічних рівнянь, правила обчислень за […]...

  36. ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ Атоми лужних металів мають по одній валентній орбіталі, що містить один електрон, тому, мабуть, ці атоми можуть з’єднуватися між собою і утворювати двохатомні молекули. Формально електронна будова такої молекули не відрізняється: від будови молекули Н2 або двохатомних молекул галогенів. Таким чином, елементи ІА групи […]...

  37. Прості речовини кисень і залізо ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ УРОК 2 Тема. Прості речовини кисень і залізо Цілі уроку: повторити вивчені відомості про прості речовини – метали й неметали на прикладі кисню й заліза, їх фізичні та хімічні властивості; удосконалювати навички складання хімічних формул і рівнянь. Тип уроку: узагальнення й систематизації знань. Форми роботи: групова, індивідуальна. Обладнання: […]...

  38. Корозія металів – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Корозія металів Корозія – руйнування металу під дією навколишнього середовища. Це окисно-відновний процес. Хімічна корозія – руйнування металу під час його окиснення без виникнення електричного струму в системі. При цьому метал взаємодіє з газами (газова корозія) і рідкими неелектролітами (бензин, нафта, толуол та ін.). Наприклад, сполука металів із киснем повітря. Електрохімічна […]...

  39. СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТА Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТА Під ступенем окиснення розуміють позитивне або негативне число, що приписують елементу в сполуці. Ступінь окиснення елемента у простій речовині дорівнює нулю. У складній сполуці позитивний ступінь окиснення має менш електронегативний елемент; негативний ступінь окиснення проявляє більш електронегативний елемент. Алгебрична сума ступенів окиснення атомів у […]...

  40. Сполуки Феруму (II) – Ферум ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.5. Ферум Ферум розміщується у побічній підгрупі VIII групи1 четвертого періоду періодичної системи, належить до d-елементів. Хімічний символ – Fe. Порядковий номер – 26, заряд ядра – +26. Відносна атомна маса – 56. Утворює просту речовину […]...

Ви зараз читаєте: Залізо – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП
«
»